氧化还原反应相关内容解析
一、氧化还原反应的配平原则
在氧化还原反应中，遵循以下配平原则：
1. 标——标明反应前后化合价发生变化的元素的化合价。
2. 等——通过求最小公倍数使化合价升降总数相等。
3. 定——确定氧化剂与还原剂的化学计量数。
4. 平——观察法配平其他物质的化学计量数。
5. 查——检查质量、电荷、电子是否分别守恒。
二、规律方法
针对氧化还原反应的有关计算，有如下方法：
1. 计算参加反应的氧化剂或还原剂的量。
2. 求氧化剂与还原剂物质的量之比。
3. 确定反应前后某一元素的价态变化。
4. 求电子转移的数目。
特别要注意得失电子守恒法，即在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。
三、典例解析
以金属铜的提炼为例，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2cufes2 o2=== 2fes so2。对此反应的分析如下：
a选项错误，因为cufes2既作还原剂又作氧化剂。
b选项中横线上的物质应为cu2s，而非cus。
c选项错误，因为有1 mol o2参与反应时，有6 mol电子转移。
d选项正确，因为so2既是氧化产物又是还原产物。
四、实际应用
例如，将ki与cl2反应制取kio3，计算至少需要消耗的cl2量。以加碘盐(含 kio3的食盐)为例，若制取加碘盐1 000 kg，含碘量为最低值时，根据cl2与ki制取kio3的化学方程式，可以计算出所需cl2的体积。
答案及解析