高考化学复习学案
第50课 化学反应速率及影响因素（下）
从微观视角，有效碰撞理论可解释外因如何影响化学反应速率。
一、有效碰撞理论概述
1. 有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。有效碰撞需满足两个条件：一是参与碰撞的分子必须具备足够的能量；二是碰撞时分子间取向需恰当。
二、外因对化学反应速率的影响解析
1. 当反应物浓度增大或气体压强增加时，单位体积内的分子数量增多，虽然活化分子百分数不变，但活化分子数量增多，有效碰撞次数随之增多，从而加快反应速率。反之，反应速率减缓。
三、活化能及催化剂的作用
1. 活化能：指活化分子所具有的平均能量与反应物分子所具有的平均能量之差。在化学反应中，催化剂的作用是降低反应所需的活化能，使得更多的分子成为活化分子，从而加速反应进程。
四、催化剂的特性及其应用
1. 高效性：催化剂可以显著提高化学反应速率，尤其是生物催化剂的效果尤为显著。
2. 专一性：不同的反应需要特定的催化剂来催化。
3. 选择性：合适的选择催化剂可以促使期望的反应成为主要反应，抑制副反应的发生。
4. 活性温度：催化剂在特定的活性温度下催化效率最高。
5. 失活性：催化剂若受到某些物质（如杂质）的影响，可能会失去活性，即催化剂中毒。
五、例题解析及答案
（此处将展示几道与上述内容相关的例题及答案，但将去除具体的答案解析部分）
1. （2022·浙江）关于某化学反应的描述及答案解析。
2. （2021·辽宁）降冰片烯在特定催化下的反应情况及答案解析。
3. （2021·福建）nano₂与nh₄cl的反应研究及答案解析。
4. （2023·广东）关于催化剂对反应历程影响的描述及答案解析。
5. （[2023·全国]）关于电喷雾电离等方法得到的某反应进程的描述及答案解析。
六、总结与展望