氧化还原反应的核心理念
一、守恒法则：
（1）质量守恒：这是化学反应的基本规律，反应前后物质的总质量保持不变。
（2）电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，整个体系的电子总数保持不变。
（3）化合价守恒：化合价升高的总数等于化合价降低的总数，这是氧化还原反应中化合价变化的基本规律。
二、价态与反应规律：
（1）升降规律：在氧化还原反应中，化合价的变化遵循升降规律，即化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
（2）价态归中：同种元素的不同价态之间，相邻价态不会发生反应，而非相邻价态在发生反应时，化合价会向中间靠拢，但不会交叉。
三、“强者先行”原则：
当一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是优先与还原性较强（或氧化性较强）的物质反应。
四、强弱关系：
物质的氧化性或还原性与其失去或得到电子的能力有关，越容易失去电子的物质，其得到电子后越难失去；反之亦然。这一规律被称为“易得难失，易失难得”。
五、应用：比较物质氧化性（还原性）的强弱
氧化剂的氧化性大于其对应的氧化产物，还原剂的还原性大于其对应的还原产物。这一规律常用于判断反应的自发性及反应物的相对强弱。
六、氧化还原反应的计算：
（1）核心思维方式：电子得失守恒。通过守恒思想，我们可以迅速得出正确结果，无需纠结于具体的反应过程。
（2）计算方法：
- 量计算：根据实际发生变价的量进行计算，而非参与反应的总量。
- 电子转移计算：通过双线桥或单线桥法，确定每发生1个反应转移的电子数。
- 单位物质的量（质量）的氧化能力比较：通过比较单位物质的量（质量）的物质得到（失去）的电子数来比较其氧化能力。
- 求氧还产物的化合价（或物质的量）：通过分析氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，结合得失电子守恒列出等式进行求解。