在2006年6月，茂名学院学报（journal of maoming college）发表了一篇关于漂白精的研究文章，重点探讨了其有效氯含量和总钙量的测定方法。本文通过碘量法和edta法，对漂白精的两项重要成分进行了精准分析。研究结果表明，选择合适的酸是确保测定准确性的关键，不同的酸溶液在测定过程中会产生显著差异。特别是硫酸、盐酸和醋酸对测定结果的影响各有不同，其中硫酸的使用往往导致测定结果偏低。
漂白精的化学组成通常为ca(ocl)₂·2ca(oh)₂，其中的有效氯含量大约为70%左右，而传统的漂（ca(ocl)₂）则只有30%左右的有效氯。两者在化学性质和使用效果上有着显著的不同。
在这项研究中，钙指示剂（通常以hind表示）用于总钙量的测定。钙指示剂在水溶液中的解离反应可以与ca²⁺离子形成稳定的配合物。当edta溶液滴定时，ca²⁺离子与edta结合，形成一个更稳定的配合物，反应终点通过颜色变化来指示。
实验方法
有效氯的测定：
为了测定漂白精中的有效氯，实验首先需要称取一定质量的漂白精，将其溶解在约30毫升的蒸馏水中。随后加入5毫升的ki溶液，再加入5毫升不同酸类（包括硫酸、盐酸和醋酸）。混合后放置在暗处反应5分钟，然后用50毫升水稀释，迅速用na₂s₂o₃溶液滴定至溶液呈浅，加入2毫升淀粉溶液后，继续滴定直至溶液变为蓝色，终点即为有效氯含量的测定值。在不同酸溶液的试验中，发现使用盐酸和醋酸时得到的结果较为准确，而使用硫酸则会导致测定结果偏低。
总钙量的测定：
总钙量的测定步骤类似。在滴定有效氯后，向碘量瓶中加入1毫升镁溶液，以提高滴定的灵敏度。接着，加入20毫升naoh溶液调整溶液的ph至12，并加入约10毫克的钙指示剂。通过滴定edta溶液至溶液从红色变为纯蓝色，即可确定总钙量。在实验中，钙指示剂的加入顺序和滴定速度都对最终结果有重要影响，特别是在接近终点时，滴定速度过快会导致钙含量测定的偏低。
实验结果与讨论
酸的选择：
从实验数据来看，酸的种类对漂白精中有效氯和总钙量的测定有显著影响。使用硫酸时，由于其与漂白精中的ca(ocl)₂反应生成的caso₄溶解度较低，可能会导致漂白精中的氯化钙颗粒沉淀，进而影响反应的完全性，导致测定结果偏低。盐酸和醋酸是较为理想的选择，可以获得更加准确的测量结果。
品加入顺序：
实验中还发现，品加入的顺序对测定结果的准确性有很大影响。例如，首先加入ki溶液并快速加入酸，避免逸出，才能确保准确的氯含量测定。而淀粉指示剂的加入也需要在接近终点时进行，过早加入会导致淀粉与反应，从而使终点的显现延迟，影响测定的准确性。
滴定速度：
在总钙量的测定中，调节ph至12是确保反应顺利进行的关键步骤。由于edta与钙离子的配位反应较为缓慢，因此滴定时应避免过快加入edta溶液，特别是在接近终点时，应逐滴加入并充分搅拌，以确保准确测定。
结论
通过本研究可以得出，漂白精中有效氯和总钙量的测定不仅受到酸种类的影响，还与品的加入顺序、滴定速度等因素密切相关。合理的实验设计和操作可以显著提高测定结果的准确性，特别是在漂白精的应用日益广泛的今天，确保其成分测定的准确性对于其在工业中的应用至关重要。