【考点突破】
本文主要涉及了五个主要的考点：基本概念及其关系，常见的氧化剂和还原剂，氧化性或还原性强弱的比较规律，氧化还原反应方程式的配平及有关计算，以及氧化还原反应的实际应用（如消毒）。
1. 基本概念及其关系
这一部分主要介绍了氧化还原反应中的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等，并阐述了它们之间的关系。
【方法点击】为了方便记忆、快速解题，可采用如下口诀：
升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。其他相反即指氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
2. 常见的氧化剂和还原剂
这一部分详细列出了常见的氧化剂和还原剂，包括非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些金属性较弱的高价态离子、过氧化物等，并对其进行了分类和解释。
3. 氧化性或还原性强弱的比较规律
这部分介绍了如何判断氧化剂和还原剂的强弱，以及如何利用反应条件、产物价态、元素周期表和金属活动顺序表等进行判断。
【注意】氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易程度，与得失电子的数目的多少无关。例如：na与al、s与cl等。
4. 氧化还原反应方程式的配平及有关计算
这一部分主要介绍了如何配平氧化还原反应方程式，包括三原则和配平要点。还介绍了氧化还原反应的相关计算，如有关氧化剂、还原剂物质的量的计算等。
【方法点击】做这种类型的题时，要抓住氧化还原反应的本质和特征：得失电子守恒，即得失电子总数相等或化合价升降总数相等。
5. 氧化还原反应的实际应用
这一部分以高铁酸钠对河湖水消毒为例，介绍了氧化还原反应在实际生活中的应用。
【精题精讲】选项解析：
a. na2o2中o元素的化合价为-1价，是中间价态，既可以升高也可以降低，因此既是氧化剂又是还原剂。故a正确。
b. na2feo4中fe元素的化合价为 6价，是最高价态，只能得电子被还原，因此是氧化产物而不是还原产物。故b错误。
c. 根据方程式可知，3 mol na2o2发生反应时转移的电子数为6 mol而非12 mol。故c错误。
d. na2feo4中fe为 6价，具有强氧化性，能消毒杀菌。故d正确。
本文主要对五个与氧化还原反应相关的考点进行了详细的解释和说明，并通过实例加以应用。希望能够帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
【解析】通过对题目中的反应式进行氧化还原分析，可以得知：na2o2作为氧化剂，其氧原子从-1价降低到-2价，并进入na2feo4和na2o中。这一过程中，a项的描述是错误的；铁元素从fe2o3中的3价被氧化到na2feo4中的6价，因此na2feo4既是氧化剂也是还原剂，b项描述正确，d项错误。对于c项，每发生3 mol na2o2的反应，就有6 mol的电子转移。
【答案】b项。
(2.)在特定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：未配平的反应式为nh3 no → n2 h2o。在这个反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的数量之比为(a) 2:3。
(3.)重铬酸铵〔(nh4)2cr2o7〕受热发生氧化还原反应。经过分析，我们知道化合价有升必然有降是确定答案的关键。在重铬酸铵的分解产物中，符合实际的是(d) cr2o3 n2 h2o。
(4.)"应"式配平问题：对于反应式 ( )no ( )h ( )e- → ( )no ( )h2o 的配平系数，正确答案是 (d) 1, 4, 3, 1, 2。
[解析]这个问题主要考察了氧化还原反应中的守恒观。在这个反应中，n元素的化合价从 5价降低到 2价，需要得到3个电子。根据o元素守恒，我们可以确定答案为d。
[答案](d)